易教网
重磅干货！高二化学必修一核心考点全梳理：钠、氯、物质的量与胶体，这篇笔记带你直冲满分
更新时间：2026-02-12
同学们好，今天咱们把高二化学必修一中最核心、最容易丢分，也是高考必考的几个章节一次性讲透。很多同学在后台私信我，觉得化学知识点碎，记不住，尤其是钠及其化合物、氯及其化合物，还有那个让人头疼的物质的量，以及胶体的性质。
其实，化学这门学科，逻辑性极强，只要咱们把底层的原理搞懂，看似杂乱的知识点立刻就会在脑子里形成一张清晰的网。
今天这篇内容，建议大家先收藏，再慢慢看，每一个字都是考试的重点，每一个方程式都是拿分的关键。
咱们先来说方法论。面对一种陌生的物质，我们该如何下手去研究它？这不仅仅是实验室里的操作，更是咱们做题时分析陌生情境题的思维方式。
基本方法其实就四个词：观察法、实验法、分类法、比较法。
观察法是入门，我们要看颜色、状态、气味。实验法是核心，通过化学变化来验证猜想。分类法是管理，把物质归到门类里去，性质自然就八九不离十。比较法则是升华，通过对比不同物质的性质差异，找到规律。
大家在做题时，尤其是那些推断题，其实就是让你模拟科学家的研究过程：观察现象 \( \rightarrow \) 提出假设 \( \rightarrow \) 实验验证 \( \rightarrow \) 分析推理 \( \rightarrow \) 得出结论。这个逻辑链条一定要刻在脑子里。
钠，这个非常活泼的金属，是碱金属族的代表。它的性质贯穿了整个无机化学的学习。
钠在空气中极不稳定，所以必须保存在煤油或石蜡油里。
如果是钠在空气中缓慢氧化，方程式为：
\[ 4Na + O_2 = 2Na_2O \]
这时候生成的是氧化钠。但是，如果我们在空气中加热钠，或者让钠燃烧，情况就变了。那时候它会发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠：
\[ 2Na + O_2 \xrightarrow{\Delta} Na_2O_2 \]
大家要注意，这里产物的颜色变化是非常经典的考点。氧化钠是白色的，过氧化钠是淡黄色的，这个细节在选择题里经常出现。
钠与水的反应是高中化学中最壮观的实验之一，也是必考的实验现象描述题。方程式大家都会背：
\[ 2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2 \uparrow \]
但关键在于现象背后的本质。我们把这个现象概括为五个字：浮、熔、游、响、红。
* 浮：钠浮在水面上。这说明钠的密度比水小。
* 熔：钠熔化成一个小银球。这说明反应放出了大量的热，且钠的熔点比较低。
* 游：小球在水面上四处游动。这是因为反应生成了气体，推动了小球运动。
* 响：发出嘶嘶的响声。这是气体剧烈产生和扩散的声音。
* 红：滴加酚酞的溶液变红。这说明反应生成了碱性物质氢氧化钠。
理解了这五个现象对应的物理化学性质，无论题目怎么问，你都能从容应对。
过氧化钠（\( Na_2O_2 \)）是个非常特殊的物质，它具有强氧化性。它与水和二氧化碳的反应都有氧气生成，这让它成为了潜水艇或呼吸面具中的供氧剂。
与水反应：
\[ 2Na_2O_2 + 2H_2O = 4NaOH + O_2 \uparrow \]
与二氧化碳反应：
\[ 2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2 \]
这里有一个非常有趣的计算规律，在这两个反应中，每吸收一定量的水或二氧化碳，就会释放出等物质的量的氧气。这在涉及混合气体的计算题中非常有用。
正盐碳酸钠（\( Na_2CO_3 \)）和酸式盐碳酸氢钠（\( NaHCO_3 \)）之间的转化是高考的热点。
碳酸氢钠受热容易分解，这也是咱们鉴别二者或者实验室制取二氧化碳的一种思路：
\[ 2NaHCO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow \]
而在溶液中，它们之间可以通过调节通入二氧化碳的量或者加入氢氧化钠来实现转化。
氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
\[ NaOH + NaHCO_3 = Na_2CO_3 + H_2O \]
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳，则会生成碳酸氢钠：
\[ Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O = 2NaHCO_3 \]
这一组反应告诉我们，物质的性质是随着环境条件的改变而改变的，掌握转化的条件至关重要。
氯气是一种黄绿色的有毒气体，具有强烈的刺激性气味。它的化学性质主要体现在强氧化性上。
氯气与水的反应是一个典型的歧化反应，氯元素的化合价既升高又降低：
\[ Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HClO + HCl \]
这个反应是可逆的。生成的次氯酸（\( HClO \)）具有极强的氧化性，能够杀死水中的细菌，起到消毒的作用。同时，它还具有漂白性，可以让有机色素褪色。
同样，氯气与碱的反应也是歧化反应。工业上利用这个反应来制取漂白粉：
\[ 2Cl_2 + 2Ca(OH)_2 = CaCl_2 + Ca(ClO)_2 + 2H_2O \]
漂白粉的有效成分是次氯酸钙（\( Ca(ClO)_2 \)）。漂白粉之所以能漂白，是因为它遇酸会生成次氯酸。但是，漂白粉如果长期暴露在空气中，会失效。
这是因为空气中的二氧化碳和水会与其反应：
\[ Ca(ClO)_2 + CO_2 + H_2O = CaCO_3 \downarrow + 2HClO \]
生成的次氯酸不稳定，见光易分解，导致漂白粉失效。同样的道理，次氯酸钠溶液在空气中也会变质：
\[ NaClO + CO_2 + H_2O = NaHCO_3 + HClO \]
氯气还能与大多数金属反应。比如铁丝在氯气中燃烧，不会生成氯化亚铁，而是直接生成氯化铁，体现了氯气的强氧化性：
\[ 2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{点燃} 2FeCl_3 \]
这个反应中，无论铁过量与否，产物都是三价铁。这一点与铁和盐酸的反应截然不同，大家要特别注意区分。
物质的量这部分内容，是高中化学计算的基石。很多同学觉得计算难，其实是没有理清这几个物理量之间的关系。
物质的量（\( n \)）就像一座桥梁，把我们可以称量的宏观物质质量（\( m \)）、体积（\( V \)）与肉眼看不见的微观粒子数（\( N \)）联系在了一起。
首先，它与粒子数的关系：
\[ n = \frac{N}{N_A} \]
这里的 \( N_A \) 是阿伏伽德罗常数，大约是 \( 6.02 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1} \)。
其次，它与质量的关系：
\[ n = \frac{m}{M} \]
这里的 \( M \) 是摩尔质量，单位是 \( \text{g/mol} \)，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
对于气体，我们还要看状况。在标准状况下（\( 0^\circ\text{C} \)，\( 101 \text{ kPa} \)），气体摩尔体积约为 \( 22.4 \text{ L/mol} \)。此时物质的量与体积的关系为：
\[ n = \frac{V}{V_m} \]
在溶液中，物质的量浓度（\( c \)）是核心概念：
\[ n = cV \]
这里 \( V \) 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，这个坑很多人踩过，一定要记住。
做题的时候，这四个公式往往是串联起来使用的。比如，已知溶液的体积和浓度，可以先求出溶质的物质的量，再通过摩尔质量求出质量，或者通过阿伏伽德罗常数求出粒子数。
这一部分的计算并不需要太复杂的数学技巧，关键在于单位的统一和概念的理解。
除了溶液和浊液，还有一种分散系叫胶体。胶体的定义在于分散质粒子直径的大小，介于 \( 1 \sim 100 \text{ nm} \) 之间。
胶体有四大性质，经常考的是丁达尔效应和聚沉。
丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这是胶体粒子对光线散射造成的。溶液没有丁达尔效应，利用这个性质可以区分胶体和溶液。生活中，清晨树林里的光线、雾天汽车大灯的光束，都是丁达尔效应的体现。
聚沉：胶体粒子本来是带电的，比较稳定。但是，如果我们加入带相反电荷的胶体，或者加热，或者加入电解质，胶体粒子就会聚集成大颗粒而沉淀。比如豆浆做成豆腐，就是胶体的聚沉过程。
电泳：胶体粒子在电场作用下会定向移动。这证明了胶体粒子是带电的。需要注意的是，胶体本身是电中性的，带电的是胶体粒子。
布朗运动：粒子在分散剂中不停地做无规则运动。
要把胶体里的离子杂质去掉，咱们用的是渗析。让胶体装入半透膜袋中，放在流动的蒸馏水里，离子可以通过半透膜出去，而胶体粒子出不去。
化学的学习，是一个由点及面，再由面到体的过程。今天梳理的钠、氯、物质的量和胶体，看似是独立的章节，实际上在化学反应原理、元素周期律等后续内容中都会反复出现。
希望同学们能把这些基础知识吃透，方程式要会写，现象要会描述，原理要会解释。遇到难题多思考，不要怕犯错。化学的世界很精彩，只要你肯用心，一定能从中找到乐趣，拿下高分！
加油，同学们！下次咱们继续梳理那些更复杂的化学反应原理。